HCN 0,001 m (ka= 4×10¯⁵) ,log 2=0,3
[H⁺] dan pH dari larutan HCN 0,001 M jika diketahui Ka = 4 x 10⁻⁵ (log 2 = 0,3) berturut-turut adalah 2 x 10⁻⁴ dan 3,7.
Pendahuluan
KONSEP PH DAN POH
pH dan poH merupakan suatu ukuran untuk menyatakan jumlah ion H⁺ dan jumlah ion OH⁻ dalam suatu larutan. Tujuannya adalah untuk menyederhanakan jumlah ion H⁺ dan OH⁻.
[tex]\boxed{\bold{pH = - log [H^{+}]}}[/tex]
[tex]\boxed{\bold{pOH = - log [OH^{-}]}}[/tex]
- Pada larutan netral, pH = pOH = 7
- Pada larutan asam, pH < 7 dan pOH > 7
- Pada larutan basa, pH > 7 dan pOH < 7
Setiap larutan yang pelarutnya air, pasti mengandung ion H⁺ dan OH⁻ dimana [H⁺] x [OH⁻] = 10⁻¹⁴. pH + pOH = 14.
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Asam \: Kuat}[/tex]
Rumus: [tex]\boxed{\rm [H^{+}] = a \:. \: Ma}[/tex]
Dimana
- [H⁺] = Konsentrasi H⁺ / asam
- a = Valensi asam/jumlah H⁺
- Ma = Molaritas asam (M)
pH = - [log H⁺] dan pH + pOH = 14
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Asam \: Lemah}[/tex]
Pada asam lemah, terdapat dua skenario perhitungan:
1.] Jika nilai ∝ diketahui: [tex]\boxed{\rm [H^{+}] = \alpha \:. \: Ma}[/tex]
2.] Jika nilai ∝ tidak diketahui (Ka diketahui):
[tex]\boxed{\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Ka} }[/tex]
[tex]\boxed{\rm \alpha = \sqrt{\frac{Ka}{M.larutan}}}[/tex]
Dimana
- Ka = Tetapan ionisasi asam
- α = Derajat ionisasi
- M.larutan = Ma (Molaritas asam)
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Basa \: Kuat}[/tex]
Rumus: [tex]\boxed{\rm [OH^{-}] = b \:. \: Mb}[/tex]
Dimana
- [OH⁻] = Konsentrasi OH⁻ / basa
- b = Valensi basa
- Mb = Molaritas basa (M)
pOH = - [log OH⁻] dan pH + pOH = 14
[tex]\:[/tex]
[tex]\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Basa \: Lemah}[/tex]
1.] Jika nilai ∝ diketahui: [tex]\boxed{\rm [H^{+}] = \alpha \:. \: Mb}[/tex]
2.] Jika nilai ∝ tidak diketahui (Kb diketahui):
[tex]\boxed{\rm \alpha = \sqrt{\frac{Kb}{M.larutan}}}[/tex]
[tex]\boxed{\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Kb} }[/tex]
Dimana
- Kb = Tetapan ionisasi basa
- α = Derajat ionisasi
- M.larutan = Mb (Molaritas basa)
Pembahasan
Diketahui
- M = 0,001 M
- Ka = 4 x 10⁻⁵
Ditanya
- [H⁺] dan pH
--- Jawab ---
HCN --> Asam Lemah. Maka kita gunakan rumus menghitung pH asam lemah.
- Mencari [H⁺]
[tex]\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Ka}[/tex]
[tex]\rm [H^{+}] = \sqrt{0,001 \: \: . \: \:4 \times 10^{-5}}[/tex]
[tex]\rm [H^{+}] = \sqrt{10^{-3} \: \: . \: \:4 \times 10^{-5}}[/tex]
[tex]\rm [H^{+}] = \sqrt{4 \times 10^{-8}}[/tex]
[tex]\rm [H^{+}] = 2 \times 10^{-4}[/tex]
- Mencari pH
[tex]\rm pH = - log [H^{+}][/tex]
[tex]\rm pH = 4 - log \: 2[/tex]
[tex]\rm pH = 4 - 0,3[/tex]
[tex]\rm pH = 3,7[/tex] → TERBUKTI ASAM LEMAH
∴ Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa [H⁺] dan pH dari larutan HCN 0,001 M jika diketahui Ka = 4 x 10⁻⁵ (log 2 = 0,3) berturut-turut adalah 2 x 10⁻⁴ dan 3,7.
Pelajari lebih lanjut
- Contoh soal dan jawaban dari materi asam dan basa: brainly.co.id/tugas/28417171
- Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH-: brainly.co.id/tugas/19369085
- pH asam kuat dan asam lemah: brainly.co.id/tugas/21082223
- pH larutan asam kuat dan basa kuat: brainly.co.id/tugas/2626244
================================
Detail Jawaban
Kelas : XI - SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kode Kategorisasi : 11.7.5
Kata Kunci : pH, Molaritas
[answer.2.content]
